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veronica0
veronica preguntó:
definicion de masa atomica promedio y masa atomica relativa y ejemplos de cada uno
  • #1
    NachoL contestó:
    buena-respuesta
    1
    flecha
    La masa atómica promedio es una medida promedio de la masa de los distintos isótopos del elemento multiplicados por su abundancia sobre cien. Por ejemplo el Cloro tiene dos isótopos Cloro 35 y Cloro 37, el primero tiene una abundacia de 75, 53% y una masa atómica de 34,968 uma, y el segundo 24, 47% de abundancia y una masa de 36,956. Si querés para poder observarlo macroscopicamente, en un mol de Cloro tenes 75,53% de moléculas de Cloro 35 y 24,47% de moléculas de Cloro 37. Como dijimos la masa atómica promedio de un elemento es la suma de la masa de
    sus isótopos multiplicada por su abundancia dividio cien:
    La masa atómica promedio del Cloro es 35,45 uma.
    La masa atómica relativa, en cambio es el número que indica cuantas veces es mayor la masa de ese elemento que la unidad de masa atómica (u.m.a)
    el 12 de Mayo2012
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Química
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    Invitado:que es la masa isotopica con ejemplo pls!!!!!!!!!
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